Définition

 

 

L’oxydation est une réaction d’oxydo-réduction, or

Une réaction d'oxydoréduction est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un échange d'électrons entre deux corps

 • L’oxydation d’un corps correspond à une perte d’électrons par celui-ci.

La réduction d’un corps correspond à un gain d’électrons par celui-ci.

 • L’oxydation d’un corps s’accompagne toujours par la réduction simultanée d’un autre corps, les électrons ne peuvent pas circuler seuls et sont nécessairement captés.

 • Un réducteur est un corps capable de donner des électrons, il est alors oxydé.

• Un oxydant est un corps qui accepte des électrons, il est alors réduit

LES OXYDANTS ET LES REDUCEURS PEUVENT ETRE :

-des atomes, par exemple, le zinc Zn (réducteur) ou le dioxygène gazeux O2 (oxydant)

-des ions comme par exemple  le manganèse Mn (réducteur) ou l’ion cuivre Cu (oxydant)

-des molécules comme le méthane CH4 (réducteur)

 Exemple :

                                                                      Oxydoreduction

                       

L’atome de fer (Fe) perd deux électrons (c’est donc le réducteur) et l’ion cuivre II (Cu2+)  gagne ces deux électrons (c’est l’oxydant)  pour donner l’ion Fer II (Fe2+) et l’atome de cuivre (Cu), on dit qu’il y a eu oxydation et réduction

 

2-L'oxydation des métaux et des aliments. 

 

3-Les radicaux libres (exemple avec le dioxygène)

 

4-Le nombre d’oxydation (no) ou degré d’oxydation (do)

 

5-Impact de l'oxydation sur le corps humain

 

6-Comment reconnaître où éviter l’oxydation ?

 

 

 

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